氯化镁 46

氯化镁氯化镁（magnesium chloride），化学式MgCl2。 [1]  该物质可以形成六水合物，即六水氯化镁（MgCl2·6H2O），它包含了六个结晶水。 [2]  工业上往往对无水氯化镁称为卤粉，而对于六水氯化镁往往称为卤片、卤粒、卤块等。无论是无水氯化镁还是六水氯化镁他们都有一个通性：易吸潮，易溶于水。因此我们在储藏的时候要注意存放在干燥阴凉的地方。

中文名

氯化镁

英文名

magnesium chloride

别    称

无水氯化镁

化学式

MgCl₂

分子量

95.21

CAS登录号

7786-30-3

EINECS登录号

232-094-6

熔    点

714℃

沸    点

1412℃

水溶性

溶于水、醇

外    观

无色片状晶体理化性质

氯化镁纯品为无色单斜结晶，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。容易吸湿，溶于水100℃时失去2分子结晶水。常温下其水溶液呈中性。在110℃开始失去部分氯化氢而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。其水溶液呈酸性熔点118℃（分解，六水），712℃（无水）。

沸点：1412℃（无水）

水合的氯化镁加热时失水和氯化氢部分生成氯化氢和碱式氯化镁。

主要用途1、固化剂；营养强化剂；呈味剂（与硫酸镁、食盐、磷酸氢钙、硫酸钙等合用）；日本清酒等的助酵剂；除水剂（用于鱼糕，用量0.05%～0.1%）；组织改进剂（与聚磷酸盐类合用，作为鱼糜制品的弹性增强剂）。因苦味较强，常用量小于0.1%；

2、小麦粉处理剂；面团质量改进剂；氧化剂；鱼肉罐头改质剂；麦芽糖化处理剂。 [3] 制备方法1、由海水制盐时的副产物卤水，经浓缩成光卤石（KCl·MgCI·6H2O）溶液，冷却后除去氯化钾，再浓缩、过滤、冷却、结晶而得。 氧化镁或碳酸镁用盐酸溶解、取代而得。 无水氯化镁由氯化镁铵加热脱氨而得。

2、无水氯化镁可由氯化铵和六水合氯化镁的混合物，或由氯化铵、六水合氯化镁的复盐在氯化氢气流中脱水而制成。 将等摩尔的MgCl2·6H2O和NH4Cl溶于水，在温度稍高于50℃的水溶液中以复盐形式结晶出来，保持原来温度与母液分开。再进行一次重结晶。

稍加干燥趁热装入石英舟中，将舟放在石英管中进行脱水操作，通入干燥的氯化氢气体，同时升温至100℃脱水3h，再升温至250℃ 1h，然后再升温至400℃ 1h，**后在短时间内熔融，并通CO2气体以驱逐HCl气体，得到的无水氯化镁可保存在五氧化二磷的保干器中。也可将复盐NH4Cl·MgCl2·6H2O放在真空炉内，在减压下加热至200℃脱水，这样氯化氢气体的用量可以减少。海水制盐时的副产物卤水，经浓缩成光卤石（KCl·MgCl2·5H2O）溶液，冷却后除去氯化钾，再浓缩、过滤、冷却、结晶而得。氧化镁或碳酸镁用盐酸溶解、取代而得。无水氯化镁由氯化镁铵加热脱氨而得。 含量分析准确称取试样约0.5g，加水50ml和氯化铵2g，溶解后加8一氧化喹啉试液（TS-l65）20ml，在搅拌下加入浓氨试液（TS-14）8ml，混合后在60～70℃下加热10min，然后静置4h以上，产生的沉淀用砂芯玻璃漏斗（G3号）过滤，用温热的1%氨液洗涤滤渣，滤渣连同玻璃漏斗在110℃下干燥3h，称重得8一氧化喹啉化镁[Mg(C9H6NO)2·2H2O]的量，然后求取氯化镁含量。贮存方法储运温度：2-8℃。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。包装必须完整密封，防止吸潮。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。